Natrijev karbonat poznatiji je kao soda za pranje. Kao i sličan zvučni spoj natrijevog bikarbonata - sode bikarbone - on je bazičan i može reagirati s kiselinama. HCl ili klorovodična kiselina je jaka kiselina koja reagira s natrijevim karbonatom. Reakcijom nastaju velike količine plina ugljičnog dioksida, vode i kuhinjske soli.
Natrijev karbonat
Natrijev karbonat ima kemijsku formulu Na2CO3. Ima nekoliko različitih primjena, od kojih jedna proizvodi određene vrste stakla. Međutim, na razini kućanstva, natrijev karbonat svakodnevno koristi kao omekšivač vode. Mnoge zajednice imaju velike količine iona kalcija i magnezija - pozitivno nabijene čestice - u vodi, što sprečava da deterdžent djeluje jednako učinkovito. Natrijev karbonat dodan vodi pomaže u uklanjanju iona magnezija i kalcija te povećava učinkovitost deterdženata.
HCl
HCl je kemijska formula klorovodične kiseline, koja je jaka neorganska kiselina - znači ne temelji se na ugljiku - kiselina, objašnjava dr. Martin Silberberg u svojoj knjizi "Kemija: Molekularna priroda materije i promjena". Kao i sve kiseline, HCl ima sposobnost gubitka atoma vodika u vodenoj otopini. Ako je prisutna baza, HCl daje vodik u bazu. Tako nastaju dva nova spoja od kojih nijedan nije jaka kiselina ili jaka baza, a naziva se reakcijom neutralizacije.
Natrijev karbonat i HCl
Kada pomiješate natrijev karbonat i HCl, dvije molekule HCl daju svoje vodikove atome natrijevom karbonatu. Tako nastaje ugljična kiselina s formulom H2CO3. Natrij iz natrijevog karbonata tvori sol s česticama klorida iz HCl, stvarajući natrijev klorid ili stolnu sol. Ugljična kiselina je prilično nestabilna, objašnjavaju dr. Sc. Reginald Garrett i Charles Grisham u svojoj knjizi "Biochemistry", rastavljaju se na ugljični dioksid - CO2 - i vodu.
Korisnost reakcije
Budući da klorovodična kiselina nije nešto što vjerojatno imate oko kuće, rijetko je da sami miješate natrijev karbonat i HCl. Međutim, reakcija ima neku korist u industrijskom smislu, jer se natrijev karbonat može upotrijebiti za uklanjanje viška HCl iz otopine. Selektivno uklanjanje određene količine kiseline iz otopine za kontrolu pH - nivo kiselosti - konačne otopine uobičajeno je u industriji.
