Kemijski nazivi kalij hidroksida i natrijevog hidroksida su KOH i NaOH. Nijedna od ovih kemikalija nema nikakvu prehrambenu upotrebu, jer bi obje bile izuzetno opasne za internu upotrebu. Iako su u mnoge svrhe zamjenjive, postoje male razlike između njih dvoje u pogledu kemije i praktične primjene.
Kemijske razlike
Kalijev hidroksid i natrijev hidroksid obje su kaustične baze nastale iz ionskog alkalnog metala vezanog na hidroksidnu skupinu. Metal u kalijevom hidroksidu je teži od metala u natrijevom hidroksidu. Kalij ima atomsku masu od 39, 10, a natrij ima atomsku masu od 22, 99. Ova razlika u težini odražava razliku u broju protona u svakom metalu. Kalij ima 19 protona, a natrij samo 11.
Razlike u reaktivnosti
Kao i sve jake baze, reakcija i KOH i NaOH s vodom snažno je egzotermna. Obje reakcije stvaraju toplinu i daju vodik. Međutim, razlika između NaOH i KOH je u tome što je KOH i reakcija vode nešto manje egzotermna.
koristi
KOH je jeftiniji od NaOH. Razlika u troškovima je zašto postoji više industrijskih primjena za KOH nego NaOH. KOH se koristi za proizvodnju kalijevog permanganata, kalijevog fosfata i kalijevog karbonata. Također se koristi u proizvodnji gnojiva i sapuna. Budući da je KOH provodljiviji od NaOH, koristi se kao elektrolit u kemijskim baterijama.
S druge strane, NaOH je omiljen u domaćim primjenama, poput čišćenja odvoda i ispravljanja kose. Također se koristi u rafiniranju nafte, proizvodnji papira, preradi čokolade i kakaa. Namjene za pripremu hrane uključuju lutefisk i izradu pereca.
Druge razlike
Otopine KOH ostavljaju bijelu ili prozirnu mrlju, dok otopine NaOH ostavljaju žutu mrlju.
KOH je topljiviji u vodi. Dok će se samo 100 g NaOH otopiti u 100 ml vode, 121 g KOH će se otopiti u istoj količini vode pod istim uvjetima. KOH je također topljiviji u metanolu ili etanolu od NaOH.
